一、氯气
化学式：Cl2
物理性质：黄绿色有毒易液化，刺激性能溶密度大。
化学性质：
氯气Cl2与金属单质反应：
氯气Cl2与钠Na反应：
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量白烟。
2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl
氯气Cl2与铜Cu反应：
现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色烟。
Cu + Cl2 =点燃= CuCl2
氯气Cl2与铁Fe反应：
现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕红色烟。
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气Cl2与非金属单质反应：
氯气Cl2与氢气H2反应：
现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，产生大量白雾。
H2 + Cl2 =光照/点燃= 2HCl
注：氯气与氢气在光照的条件下混合会发生爆炸。
氯气Cl2与磷P反应：
产物：三氯化磷（液体，雾）、五氯化磷（固体，烟）。
现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量白色烟雾。
2P + 3Cl2 = 2PCl3
2P + 5Cl2 = 2PCl5
氯气Cl2与水H2O反应：
Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
次氯酸
化学式：HClO
化学性质：
弱酸性：HClO < H2CO3
不稳定性：2HClO =光照= 2HCl + O2↑
漂白性（永久性漂白）：品红溶液、酸碱指示剂、有色布条。
氯水
颜色：浅黄绿色。
新制氯水的成分：三分子四离子。
“三分子”：Cl2、H2O、HClO。
“四离子”：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）。
HCl = H+ + Cl-
HClO ⇌ H+ + ClO-
H2O ⇌ H+ + OH-
久置氯水的成分：一分子三离子。
“一分子”：H2O。
“三离子”：H+、Cl-、OH-（少量）。
久置氯水就是稀盐酸。
新制氯水的储存方法：密封棕色瓶，置于阴凉处。
区分氯气、液氯、氯水：
氯气：Cl2，气体，纯净物。
液氯：Cl2，液体，纯净物。
氯水：氯气的水溶液，混合物。
氯气Cl2与碱反应：
氯气Cl2与氢氧化钠NaOH反应：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
84消毒液/漂白液的主要成分：NaCl、NaClO
84消毒液/漂白液的有效成分：NaClO
84消毒液/漂白液消毒/漂白原理：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
氯气Cl2与氢氧化钙Ca(OH)2反应：2Ca(OH)2（石灰乳，不用澄清石灰水） + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉/漂粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2
漂白粉/漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2
漂白粉/漂粉精漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
84消毒液/漂白液失效原理：
NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO
2HClO =光照= 2HCl + O2↑
漂白粉/漂粉精失效原理：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO =光照= 2HCl + O2↑
氧化性：
氯气Cl2与硫离子S2-反应：Cl2 + S2- = S↓ + 2Cl-
氯气Cl2与二氧化硫SO2反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
氯气Cl2与碘离子I-反应：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
氯气Cl2与亚铁离子Fe2+反应：Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氯气Cl2与溴离子Br-反应：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
尾气处理：NaOHaq（不用澄清石灰水）
补：
常见气体的溶解性：
NH3 1:700 极易溶于水 防倒吸（水）。
HCl 1:500 极易溶于水 防倒吸（水）。
SO2 1:40 易溶于水 防倒吸（NaOHaq）。
H2S 1:2.6 能溶于水 防倒吸（NaOHaq）。
Cl2 1:2 能溶于水 可以防倒吸，也可以不防倒吸（NaOHaq）
CO2 1:1 能溶于水 不需要防倒吸，不需要尾气处理。