一、铝
化学式：Al。
物理性质：银白色固体，具有金属光泽，密度大于水（ρAl = 2.7g/cm3），具有延展性，熔点低（熔点：660℃）。
化学性质：
结构线：
原子结构示意图：
。
①较活泼。
②较强还原性。
分类线：金属单质。
①与非金属单质反应：
与O2反应：
常温：4Al + 3O2 = 2Al2O3（致密的氧化膜）。
点燃：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3。
与Cl2反应：2Al + 3Cl2 =点燃= 2AlCl3。
与S反应：2Al + 3S =点燃= Al2S3。（Al2S3双水解：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S）
②与酸反应：
与非氧化性酸反应：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑。
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2。
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑。
与氧化性酸反应：Al、Fe、Cr遇冷的浓H2SO4/冷的浓HNO3发生钝化。/常温下，Al、Fe、Cr与浓H2SO4/浓HNO3发生钝化反应。
③与强碱溶液反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。
口诀：碱水双双把铝溶。
与Al反应产生H2的溶液：酸性溶液/强碱性溶液。
等量的Al分别与足量盐酸、NaOHaq反应，所得H2的体积比：1:1。
足量的Al分别与等浓度、等体积的盐酸、NaOHaq反应，所得H2的体积比：1:3。
二、氧化铝
俗名：刚玉。
化学式：Al2O3。
物理性质：硬度大，熔点高（熔点：2950℃）。
加热铝片现象：熔化不滴落。
应用：耐火管（耐火材料）、氧化铝坩埚、饰品。
化学性质：
分类线：
强电解质。
电离方程式：Al2O3(熔融) = 2Al3+ + 3O2-。
两性氧化物。
①与强酸反应：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O。
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O。
Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O。
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O。
②与强碱溶液反应：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O。
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。
三、氢氧化铝
化学式：Al(OH)3。
物理性质：白色絮状沉淀（少量）/白色胶状沉淀（大量）。
明矾净水：KAl(SO4)2·12H2O = K+ + Al3+ + 2SO42- + 12H2O；Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+；Al(OH)3胶体具有吸附性。
化学性质：
分类线：
弱电解质。
电离方程式：
酸式电离：Al(OH)3 ⇌ H+ + AlO2- + H2O。
碱式电离：Al(OH)3 ⇌ Al3+ + 3OH-。
两性氢氧化物。
①与强酸反应：
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O。
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。
②与强碱溶液反应：
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。
难溶性碱
③热不稳定性：2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O。
实验室制Al(OH)3：
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl。
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + NH4+。
四、氯化铝
化学式：AlCl3。
化学性质：
分类线：
强电解质。
电离方程式：AlCl3 = Al3+ + 3Cl-。
弱碱强酸盐。
水解：
AlCl3 + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3HCl。
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+。
铝盐。
①与强碱溶液反应：
NaOHaq逐滴滴入AlCl3aq：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl。
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓。
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。
NaOHaq少量：
AlCl3 + 3NaOH(少量) = Al(OH)3↓ + 3NaCl。
Al3+ + 3OH-(少量) = Al(OH)3↓ + 3NaCl。
NaOHaq足量：
AlCl3 + 4NaOH(足量) = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。
Al3+ 4OH-(足量) = AlO2- + 2H2O。
②与弱碱溶液反应：
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl。
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+。
五、偏铝酸钠
化学式：NaAlO2。
化学性质：
分类线：
强电解质。
电离方程式：NaAlO2 = Na+ + AlO2-。
强碱弱酸盐。
水解：
NaAlO2 + 2H2O ⇌ Al(OH)3 + NaOH。
AlO2- + 2H2O ⇌ Al(OH)3 + OH-。
偏铝酸盐。
①与弱酸反应：
CO2通入NaAlO2aq：
2NaAlO2 + 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3。
2AlO2- + 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3↓ + CO32-。
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
CO32- + H2O + CO2 = HCO3-。
CO2少量：
2NaAlO2 + 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3。
2AlO2- + 3H2O + CO2 = 2Al(OH)3↓ + CO32-。
CO2足量：
NaAlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3。
AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3-。
②与强酸反应（以稀盐酸为例）：
稀盐酸逐滴滴入NaAlO2aq：
HCl + NaAlO2 + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl。
H+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。
稀盐酸少量：
HCl(少量) + NaAlO2 + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl。
H+(少量) + AlO2- + H2O = Al(OH)3↓。
稀盐酸足量：
4HCl(足量) + NaAlO2 = AlCl3 + NaCl + 2H2O。
4H+(足量) + AlO2- = Al3+ + H2O。
六、元素三角
①C、CO2、CO、O2。
2C + O2 =点燃= 2CO。
2CO + O2 =点燃= 2CO2。
C + CO2 =高温= 2CO。
②NaOH、NaCO3、NaHCO3、CO2。
2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O。
NaCO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
NaOH + CO2(足量) = NaHCO3。
③Na2CO3、NaHCO3、CO2、HCl。
Na2CO3 + HCl(少量) = NaCl + NaHCO3。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。
Na2CO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O + CO2↑。
④AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH。
AlCl3 + 3NaOH(少量) = Al(OH)3↓ + 3NaCl。
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。
⑤NaAlO2、Al(OH)3、AlCl3、HCl。
HCl(少量) + NaAlO2 + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。
4HCl(足量) + NaAlO2 = AlCl3 + NaCl + 2H2O。
⑥铁三角
Fe -> Fe2+：弱氧化剂（S、I2、H+）、少量强氧化剂（酸性KMnO4aq、双氧水、稀HNO3）。
Fe -> Fe3+：足量强氧化剂（酸性KMnO4aq、双氧水、稀HNO3、Cl2、溴蒸气）。
Fe3+ -> Fe2+：弱还原剂（铜粉、铁粉、I-）。
Fe3+ -> Fe：强还原剂（CO、H2、C、Al）。
七、冶金
电解法：K、Ca、Na、Mg、Al。
2NaCl(熔融) =通电= 2Na + Cl2↑。
2MgCl2(熔融) =通电= 2Mg + Cl2↑。
2Al2O3(熔融) =通电=冰晶石(Na3AlF6)= 4Al + 3O2↑。
热还原法：Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu。
热分解法：Hg、Ag。
2HgO =△= 2Hg + O2↑。
2Ag2O =△= 4Ag + O2↑。
物理分离法：Pt、Au。
八、焰色反应
定义：某些金属元素在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应。
焰色反应是物理变化。
操作步骤：将铂丝/铁丝用稀盐酸浸洗后在酒精喷灯上灼烧至无焰色，用铂丝/铁丝蘸取试样在酒精喷灯上灼烧，观察焰色。
注：
①不用酒精灯，用酒精喷灯。
②不用稀H2SO4，用稀盐酸。
焰色：
Li：紫红色。
Na：黄色。
K（蓝色钴玻璃：过滤黄光）：紫色。
Ca：砖红色。
Sr：洋红色。
Ba：黄绿色。
Cu：绿色。