一、原子结构
原子结构：
。
数量关系：
①质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数。
②质量数（A） = 质子数（Z/P） + 中子数（N） ≈ 相对原子质量。
通式：
。
二、“四素”
元素：具有相同核电荷数或核内质子数的同一类原子的总称。
核素：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。
例：
氕（1H）、氘（重氢）（2H）、氚（超重氢）（3H）。
氕、氘的用途：制造氢弹。
碳-12（12C）、碳-13（13C）、碳-14（14C）。
氧-16（16O）、氧-17（17O）、氧-18（18O）。
铀-234（234U）、铀-235（235U）、铀-238（238U）。
铀-235的用途：核反应堆的燃料。
氯-35（35Cl）、氯-37（37Cl）。
氟-19（19F）。
钠-23（23Na）。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。
同素异形体：同一种元素组成的不同单质。
例：
O2、O3。
石墨、金刚石、C60、C70。
红磷、白磷。
单斜硫、斜方硫、正交硫。
三、相对原子质量
核素的相对原子质量 = 1个原子的实际质量 / 1个12C原子的实际质量的1/12 ≈ 核素的近似相对原子质量。
元素的相对原子质量 = （核素的相对原子质量 * 核素在地壳中的丰度）之和。
四、核外电子排布特点
电子层数：1、2、3、4、5、6、7。
符号：K、L、M、N、O、P、Q。
口诀：
开（K）始。
从王（K）到后（Q）。
烤冷鸟烤（K）冷（L）面（M）。
排布规律：
①电子总是优先排布在能量最低的电子层。
②各电子层最多容纳2n2个电子。
③最外层最多容纳8个电子；次外层最多容纳18个电子；倒数第三层最多容纳32个电子。
五、元素周期表
7个周期（7个横行）。
3个短周期（3个横行）：第一周期（2个元素）、第二周期（8个元素）、第三周期（8个元素）。
4个长周期（4个横行）：第四周期（18个元素）、第五周期（18个元素）、第六周期（32个元素）、第七周期（32个元素）。
从上到下：
第一周期。
第二周期。
第三周期。
第四周期。
第五周期。
第六周期。
第七周期。
16个族（18个纵列）。
7个主族（7个纵列）：ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
7个副族（7个纵列）：ⅠB族、ⅡB族、ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族。
Ⅷ族（3个纵列）。
0族（1个纵列）。
从左到右：
ⅠA族。
ⅡA族。
ⅢB族。
ⅣB族。
ⅤB族。
ⅥB族。
ⅦB族。
Ⅷ族。
ⅠB族。
ⅡB族。
ⅢA族。
ⅣA族。
ⅤA族。
ⅥA族。
ⅦA族。
0族。
口诀：一二主；三七负；八；一二副；三七主；0。
特殊区域：
金属元素、非金属元素：第n周期nA族为最后一种金属元素（第一周期、第七周期除外）。
过渡元素：所有副族、Ⅷ族。
碱金属元素：ⅠA族（H除外）。
碱土金属元素：ⅡA族。
卤族元素/卤素：ⅦA族。
镧系元素：第六周期ⅢB族。
锕系元素：第七周期ⅢB族。
数字关系：
周期序数 = 电子层数。
主族序数 = 最外层电子数。
同周期ⅡA族、ⅢA族元素原子序数关系：
第二周期、第三周期：1。
第四周期、第五周期：11。
第六周期、第七周期：25。
同主族相邻周期元素原子序数关系：
ⅠA族、ⅡA族：上周期元素个数。
ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族：下周期元素个数。